原子核外电子排布规律教案(元素原子核外电子排布规律)

例2、X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化,其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是(  )

A.元素X位于第ⅥA族

B.甲不能溶解于乙中

C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应

D.乙的沸点低于丙的沸点

解析 由题给信息和框图可以推出,X为O,Y为N,Z为H,甲为NO,乙为H2O,丙为NH3。O

答案 D

【提分秘籍】

①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一,不能孤立地应用其中一条,如当M层不是最外层时,最多排布的电子数为2×32=18个,而当M层是最外层时,则最多只能排布8个电子。

②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范:看清是原子还是离子结构示意图,勿忘记原子核内的“+”号。

【举一反三】

如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是(  )

A.常温下,单质a呈气态

B.单质c具有强氧化性

C.稳定性:d>e

D.f受热易分解为d和e

解析 非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数:d>e,则d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3,故C错误。

答案 C

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