2.2固体
上面我们讲了一些特殊的物质形态和化学组成，下面我们将从固、液、气三种聚集形态来描述物质的化学组成，今天主讲固体的相关知识。
固体：原子和原子结合态单元在常温常压下聚集成的固态系统
固体从原子结合方式上分为两种
晶体：原子及其结合态单元在空间排列有序称为晶体
非晶体：原子及其结合态单元在空间排列无序称为非晶体
晶体和非晶体的区别在宏观上显示为是否有固定的熔点
2.2.1晶体
晶格：把原子或者原子结合态看成几何学上的结点，这些结点按照一定规律排列所组成的几何图形称为晶格，又叫点阵，晶格的最小单位为晶胞
单晶：能用一个空间点阵图贯穿整个晶体。工业上用作半导体的硅绝大多数都是单晶硅
多晶：不能用一个空间点阵图贯穿整个晶体
2.2.1.1离子晶体
以离子键为化合物主要成键方式
特点：正负离子在晶格节点上交替出现，以离子键结合，熔点高，硬度大，较脆。
作用力：离子间作用力，与离子电量成正比，与离子间距的平方成反比，作用力越大，熔点越高
不同化合物的熔点比较及其原因
这也是在工程上简单比较熔点大小的方法。带电荷越多，离子半径越小，其熔点越高。（只适用于离子晶体）
2.2.1.2分子晶体
晶格结点上排列着极性分子或者非极性分子，一般为非金属,共价化合物。
特点：熔点低，硬度小，不导电，熔沸点随分子量增加而增加（有氢键的例外）
mp/℃ SiF4＜SiCl4＜SiBr4 ＜SiI4
-90.2 -70 5 120.5
作用力：分子间作用力（范德华力）
分子晶体一般熔点不高于400℃
2.2.1.3原子晶体
晶格结点上排列中性原子
结合力：共价键
典型物质：C(金刚石)，SiO2,Si,B4C等
特点：熔点高，硬度大，延展性小，导电性能大小不一
2.2.1.4金属晶体
晶格节点上是原子或者正离子
作用力：金属键，强弱与原子半径/外层电子数有关
特点：大部分熔点较高（想一想反例都有哪些），硬度较大，良好的导电/导热能力，延展性好
典型物质：大部分金属Cu,Ag,Au等
2.2.1.5过渡型晶体和混合键型晶体
过渡型：晶格内的作用力发生变异
典型物质；FeCl2 、AlCl3
红色是配位键，黑色键是带有部分共价键性质的离子键
混合键型：同时存在几种作用力
典型物质：C（石墨）
层内部是共价键，层与层之间是范德华力
2.2.2非晶体
单元粒子无序排列，没有确定的熔点
制备方法：液相或气相沉积法制备
不同温度下非晶体的状态
目前使用的4类：玻璃、非晶态高分子化合物、非晶态薄膜、非晶态合金
2.2.3固体吸附剂
吸附剂分类：
物理吸附和化学吸附（区分依据是吸附机理）
物理吸附代表物质：活性炭，活性炭纤维
化学吸附：表面有含氧基团（羧基、羟基、羰基）
活性炭：
一种特殊处理的炭，别名：无定型炭。制备时经过炭化过程，减少了非炭部分。具有较大的比表面积，吸附过程是物理过程，吸附后可以洗脱。
分子筛：
最常用的分子筛是沸石型不溶性硅铝酸盐
分子通式：Mx/n[(AlO2)x(SiO2)y]•mH2O
孔径可控，可以选择性地吸附
沸石的平面结构
以不同的方式连接，形成立体网状骨架
2.2.4固体废弃物
定义：人类生活中不再具有使用价值而丢弃的固态物质
危害：
- 占用土地；（垃圾包围城市）
- 污染水源；（一节电池污染的水与一个人一生用的水相当）
- 传播病毒。（病毒载体）
治理：
- 回收（可循环利用部分）
- 无害化处理（不可循环使用的部分）
