弱酸电离平衡常数与溶液，盐溶液酸碱性关系
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电离平衡常数的意义
根据电离平衡常数（K）的大小，可以初步估算弱电解质的电离程度，K值越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强。相同条件下，常见弱酸的酸性强弱大小，如下图：
注意，这里指的是相同条件下。比如说，虽然醋酸（CH3COOH）酸性比碳酸（H2CO3）酸性强，但在浓度差距特别大的条件下，碳酸溶液酸性也有可能大于醋酸。
2.盐溶液（弱酸酸根形成的盐）的酸碱性与弱酸电离平衡常数的关系
比如说比较等浓度的氟化钠（NaF）溶液与醋酸钠（CH3COONa）溶液的碱性强弱，如下图：
那么氟离子（F-）的水解程度为什么小于醋酸根离子（CH3COO-）呢？酸根离子的水解过程可看做是弱酸电离的逆反应，即弱酸电离程度越大，其对应的酸根离子水解程度越小。氢氟酸的酸性强于醋酸，也就是说氢氟酸的电离程度大于醋酸，那么对应的氟离子的水解程度就小于醋酸跟离子。
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