【注意】CaO放入水中会放出大量的热，这是因为CaO与水反应放热，而不是溶于水放热。
【注意】因为Ca(OH)z的溶解度随温度的升高而减少，所以将Ca(OH),饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是降低温度。
4．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
【注意】固体物质的溶解度只与温度有关，增大或减小溶剂的量，溶解度都不会改变。
【解析】两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质;但如果其中有一种是水，则一般把水叫做溶剂，A错误。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，B正确。饱和溶液在条件不变时，一定不能再溶解这种物质，但还可以溶解其他物质，C错误。根据溶液均一性的特点可知，即使将该溶液分为两份，其溶质质量分数仍为10%，D错误。综上，答案选B。
1.面粉、牛奶、泥土、油类等不能溶于水形成均一、稳定的溶液;蔗糖、酒精、可溶性盐等能溶于水形成溶液。
2.解题时还要注意题昌的限制条件，如要求是无色溶液还是有色溶液等。
【解析】20 C时氯化钾的溶解度为34 g，即20 C时，100 g的水中最多能溶解34 g氯化钾达到饱和，则50 g的水中最多能溶解17 g氯化钾达到饱和。故答案选B。
理解饱和溶液与不饱和溶液的判断(是否可继续溶解溶质)和相互转化(改变溶剂的量、改变溶质的量、改变温度)。
【解析】固体物质的溶解度受到温度的影响，应在指定的温度下比较溶解度的大小，A错误。t2 C时，甲的溶解度为30g，则50 g水中最多能溶解15 g甲，得到65 g甲的饱和溶液，B错误。用等质量的固体配制成饱和溶液，固体的溶解度越大，恰好完全溶解(即配成饱和溶液)时需要的水的质量就越小;故t3C时，三者溶解度的大小关系为:乙>甲>丙，则需要水质量的大小关系为:丙>甲>乙，c错误。由图可知,t2C时三者饱和溶液溶质质量分数的大小关系为:乙>丙=甲;降温后，甲、乙溶解度降低，有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小;而丙的溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故t,C时三者所得溶液溶质质量分数的大小关系为:乙>丙>甲，D正确。综上，答案选D。
1.溶解度包含四要素:“一定温度”“100 g溶剂里”“达到饱和”“所溶解的量”，满足这四个要素才能确定溶解度大小;
2．溶解度曲线上的任意一点，表示该点温度下，所对应的溶解度;
3．曲线上面是饱和溶液，装置中含剩余溶质，曲线下面的部分是不饱和溶液;
4．根据温度和溶解度曲线的变化情况，可分析物质的溶解度受温度的影响情况，从而可分析计算溶液中相关量的变化。
【解析】溶液配制的步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序为②1⑤③④。溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快碳酸钠的溶解。碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
1.质量分数偏大:使溶质质量增大或溶剂质量减小的因素，如量水时，俯视读数等;
2．质量分数偏小:使溶质质量减小或溶剂质量增大的因素，如称量时左码右物(用了游码);药品不纯(含杂质或水分);量水时，仰视读数等。
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